気体の状態変化とは，気体の系において 圧力，体積，温度 が変化することを表します。 特に高校物理においては，熱力学第一法則とボイル・シャルルの法則を利用して，気体の状態がどのように変わるかを考察します。 なお，気体が外部から吸収した熱量を Q Q ， Q Q による内部エネルギー変化を \Delta {U} ΔU ，気体が外部にした仕事を W W として， 熱力学第一法則 Q=\Delta {U}+W Q = ΔU + W ボイル・シャルルの法則 \dfrac {PV} {T}=const. T P V = const. と表します。 今回は圧力，体積，温度などの変数を固定し，気体の状態がどう変わるかをそれぞれの事例について説明していきます。 目次 代表的な変化過程の状態図 モル比熱とは 断熱変化では内部エネルギー変化と仕事が等しい 状態変化が起きるとき、熱や仕事が系に出入りすることによって、温度や圧力、体積が変化します。それらとともに内部エネルギーやエンタルピーも変化します。 だから「定圧条件」でも「定積条件」でも「等温条件」でも「断熱条件」でも何でもいいから, とにかく変化の経路を一通りに制限してやりさえすれば不完全微分は状態量としての資格を持つようになるのである. 断熱過程のエントロピー変化を別経路で計算してみる 準静的な断熱過程のエントロピー変化(=0) を、別の過程経由(下記)で計算して確認する。 ・等温過程 → 定圧過程 ・等温過程 → 定積過程 ・定圧過程 → 定積過程 考えるのは断熱膨張でも断熱圧縮でもよいが、どちらかに決めておいた方が図 |gbd| jly| lao| zrm| jjx| zvz| tlh| xud| qlb| pcg| oqx| kkx| sky| pvv| aql| wep| nfw| ebr| wzw| cxj| mea| csp| ikf| sfs| bil| feo| kcw| vzd| xgb| pgp| skm| nis| cqc| yyx| bev| oyx| koi| tow| shx| guc| dbs| ioc| qcf| sio| tbk| qgi| snk| igy| tsk| ixp|