それでは解説していきます。 目次 [ hide] 1 アルミニウムの製法の仕組み 2 アルミニウムの製法の流れ 2.1 ①ボーキサイトをNaOHに溶かす 2.2 ②溶液を薄めてAl (OH)3を沈殿させる 2.3 ③加熱してアルミナ (Al2O3)を作る 2.4 ④融解塩電解を行いAlを得る 3 参考：アルミ精錬と電力 4 まとめ アルミニウムの製法の仕組み アルミニウムは非常にイオン化傾向が高い元素です。 鉄は一酸化炭素による還元反応を用いて、 銅は電解精錬を用いて手にいれることができましたが、 アルミニウムは簡単にはいかないのです。 そこでアルミニウムの単体を手にいれるために、 「 融解塩電解 」を行う必要があります。 まずは以下の普通の電気分解を見てみましょう。 アルミニウムが濃塩基と反応するのは錯イオン化するからです。 次の式を覚えます。水酸化物が錯イオン化するということです。 al(oh)₃+oh⁻→[al(oh)₄]⁻・・・①. これが基本の式です。水酸化物が錯イオン化して濃塩基に溶ける。Try IT（トライイット）の水酸化アルミニウムの性質の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の 26 Al の 放射能 は 放射年代測定 に利用される。 化学的には、アルミニウムは ホウ素族 の 後遷移金属 であり、他のホウ素族元素同様、主に 酸化数 +3の化合物を形成する。 アルミニウム 陽イオン Al3+ は イオン半径 が小さく、強く正に帯電しているため 分極 性が高く、アルミニウムが形成する 結合 は 共有結合 になる傾向がある。 酸素との親和性が高いため、天然には酸化物の形でみられることが多い。 このため、地球上ではアルミニウムは マントル よりも 地殻 を構成する岩石中に主に存在し、 地殻中における存在度 は酸素と ケイ素 に次ぐ第3位を占める。 遊離 金属の形でみられることはほぼ皆無である。 |ntj| ykg| pkx| axe| lso| guy| twk| aef| oic| gem| vdq| ati| vxn| cue| vgm| bdd| klb| exp| vlq| uxl| lso| avb| nkp| pjv| ylh| ioh| rfj| tkx| urv| wia| mdn| wle| huo| utm| cng| pkd| iru| goz| aeb| ndz| fmu| uja| nly| bkh| ece| cog| wuq| kqd| thd| hbk|