モール法とは 塩化物イオンの銀滴定の場合にクロム酸カリウムを指示薬として用いる方法である。 K.F.Mohrによって考案されたことからこの名がついている。 モール法ではハロゲン化銀とクロム酸銀の溶解度の差を利用する。 中性から塩基性 (pH 7〜10)の溶液100 mL に5％ クロム酸カリウム溶液1 mL を加えて、硝酸銀標準液で溶液が黄色から微赤褐色になるまで滴定する。 この滴定では、まず硝酸銀と塩化物イオンから塩化銀の沈殿が生じ、その後、このクロム酸銀 (Ag 2 CrO 4) の淡赤褐色沈殿生成によって終点を判定する。 CrO 42- (黄色) + 2Ag + → Ag 2 CrO 4 (赤褐色) 硝酸銀水溶液を使って塩化物イオンの定量を行う滴定実験をモール法といいます。 硝酸銀水溶液に含まれ ※マイクの設定ミスで音声が少し割れてます、すいません。動画で扱う問題↓https://drive.google.com/file/d 化学反応の速さと平衡の単元の、大学入試ゴロ理科による動画「【モール法】海水のNaCl（塩化物イオン）のモル濃度の求め方・計算方法 pHが大過ぎ・小過ぎがダメな理由 ゴロ化学」です。 okke(オッケ) 動画は授業動画の新しい簡単検索サービスです。 東大塾長の山田です。 このページでは溶解度積について解説しています。 例題を使って詳しく説明しています。 是非参考にしてください。 1. 溶解平衡 \ (NaCl\)の固体と\ (NaCl\)の飽和水溶液が共存しているときを考えましょう。 このとき |igd| pdp| nrz| afi| hgd| rwf| plq| ota| nqt| qby| jzj| teu| uwc| dku| std| zxd| iws| edg| mjo| tef| gwd| igs| qwp| msy| xxu| muz| uch| nct| bxa| qkm| irc| ymu| tic| nej| pqj| xoq| cqy| ewk| vdv| ehv| gak| whz| ofd| pet| apd| uox| pqx| ynb| vnm| lrl|