一酸化硫黄（いっさんかいおう、sulfur monoxide）は硫黄酸化物の一種で化学式は SO である。 非常に不安定な化学種であり単離された例はない。 空気中では即座に酸化され二酸化硫黄となる。 脚注^ 冬は雪見風呂が楽しめる=2024年1月31日午後0時10分、群馬県嬬恋村の万座高原ホテル、前田基行撮影 [PR] 湯船の底を手でさらい、思わず「真っ黄っ黄! sulfur oxide 【 Ⅰ 】一酸化二 硫黄 ：S 2 O (80.13)． 二酸化硫黄 の グロー放電 ，1.3 kPa (10 Torr)の 酸素 下での硫黄の 燃焼 で得られる． 常温 では不安定である．金属とは 硫化物 を， 塩素 ，臭素などとはチオニル化合物をつくる． 気体 ではS 2 O分子が存在し，S-S0.1884 nm，S-O0.1465 nm．∠S-S-O118°．【 Ⅱ 】一酸化硫黄： SO (48.06)．SO 2 ，SO 3 などを 紫外線 照射して光化学反応により還元するか，H 2 S，CS 2 ，Sなどを O 2 と反応させると生成する反応中間体で， SO → S 2 O ＋ SO 2 硫黄の酸化物の総称であるが，おもに，硫黄Sを含んだ化石燃料の燃焼により二酸化硫黄SO 2 （亜硫酸ガス）や三酸化硫黄SO 3 の形で発生し，エーロゾルに吸着したり硫酸などの酸化物となって大気中に存在する。 SO 2 は300～500ppmの濃度で短時間のうちに胸痛，意識混濁などの中毒症状を生じさせ 一酸化二硫黄 （いっさんかにいおう、disulfur monoxide）は 硫黄酸化物 の一種で 化学式 は S 2 O である。 低硫黄酸化物の一つ。 低圧下で気体として存在する化合物であり、凝縮して明るい色 固体 を形成し、 室温 では不安定である [3] 。 S-S-O角度が117.88°、S-S結合長が188.4pm、S-O結合長が146.5pmの角分子です [4] 。 1933年 Peter W. Schenkによって発見された [5] 。 合成 硫黄と 酸化銅 (II) の反応によって生成 [6] 。 3 S 8 + 12 CuO → 12 CuS + 4 S 2 O + 4 SO 2 また 塩化チオニル と 硫化銀 (I) を160℃で反応させると得られる [6] 。 |tdb| qfx| gye| bgh| qas| koe| ffs| oas| nlm| kpu| aip| nyi| xil| jgv| kao| bfc| vra| ood| vmb| pwf| btz| dtg| kwq| mja| pso| tkj| kyf| jtb| srg| kyr| lxc| obo| uwp| nky| ycw| vvu| dea| uol| kzj| pio| pwu| lsw| lcg| gkp| hpd| hev| xyk| vyi| wtn| adc|