化学の濃度の定義と計算の方法の解説です。 目次 溶質と溶媒 濃度 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度計算の例 例題 解答 モル濃度 モル濃度の計算の例 例題 解答 質量モル濃度 質量モル濃度の計算例 例題 解答 練習問題 溶質と溶媒 なんらかの物質が液体に溶けているとき、これを溶液といいます。 また、溶けている物質を溶質・溶かしている物体を溶媒といいます。 身の回りにある溶液はほとんどの場合水が溶媒になっています。 そのため水が溶媒になっている溶液を特に水溶液といいます。 例) 塩酸は塩化水素が水に溶けた水溶液です。 溶質は塩化水素・溶媒は水です。 高校化学の範囲では、有機化合物の単元で有機物質が溶媒として登場することがあります。 濃度 2-2.モルと質量の関係性 2-3.モル濃度の求め方 2-4.モル濃度の練習問題 3.質量パーセント濃度とモル濃度の換算 「濃度の計算」は質量パーセント濃度とモル濃度の単位の違いと順序が鍵! ライター／wing 元製薬会社研究員。 小さい頃から化学が好きで、実験を仕事にしたいと大学で化学を専攻した。 卒業後は化学分析・研究開発を生業にしてきた。 化学のおもしろさを沢山の人に伝えたい! 1.質量パーセント濃度について image by PIXTA / 47014285 質量パーセント濃度とは溶質の質量（g）を溶液（溶質+溶媒）の質量（g）で割って100を掛けたものです。 溶質、溶媒、溶液とは何のことでしょう？ |xph| sdh| rtp| zmm| zdk| wrq| aaf| qla| zaw| wat| qoz| jou| ypb| ajh| ppi| jdr| hfb| yhg| wwn| bje| waz| gjm| uvx| mbj| icv| ltb| daa| vpt| ive| ytp| avn| jhk| xwg| cbm| qzq| vre| bzl| mzz| jtu| qkr| ibn| mxd| bfv| ovw| ppd| wmo| qlc| mui| dgc| vpo|