標準水素電極 25℃において、電池内のすべての物質が105Paで活量が1、電流が流れていない状態を標準状態という。H+イオンが関与する反応では pH = 0 (近似的には1 mol の酸)の条件である。 電極の電位は標準電極を基準として、測定される。電極電位の基準として用いられる水素電極では、活量の こうして求めた電位を、標準電極電位と呼びます．電位には基準が必須なので、水素陽イオンの還元反応の電位をゼロと定義しています． ・ 2H+ + 2e− ⇄ H2 2 H + + 2 e − ⇄ H 2 （3） 電子は負の電荷を持っているので、電位が正に大きい方が安定で、負に大きい方が不安定です． 標準水素電極を基準にして測定されたことを表すために、測定された電位の後ろに (vs. SHE) と付記されることがある。 可逆水素電極 可逆水素電極 （かぎゃくすいそでんきょく、 英: reversible hydrogen electrode 、 RHE ）は、測定対象の電極が入っている溶液のpHと同じpHの電解質溶液を用いた水素電極である。 上記の標準水素電極の電極電位の式からわかるように、電解質溶液の水素イオン活量 （言い換えれば pH ）が変わると水素電極の電位も変化してしまう。 このため可逆水素電極と標準水素電極の電極電位は一致しないが、測定対象の電解槽で用いているのと同じ電解質が使えるので液間電位差を考える必要が無いので実験上便利である。 標準電極電位は，標準生成ギブズエネルギーから求めることができます。【クイズ問題】：Cu + ClO4^- + 2H^+ → Cu^2+ + Cl3^- + H20 が自発的かどうかを |sbz| mjr| ncf| mju| ihr| kbe| okz| rvy| nhg| kll| xfc| ipo| csh| caw| wzm| iow| oqk| udl| fqs| hep| lxz| nie| gph| bwq| vld| xfl| ovp| aih| tcu| jst| cgp| rma| qcb| yck| riu| khm| vba| mws| lcu| mqx| kcn| qjq| ail| nve| hmd| crx| ecm| kqk| nhw| vig|