緩衝液とpH. スポンサーリンク. 検索用コード. 少量の酸や塩基を加えてもpHをほぼ一定に保つ水溶液. このような作用を緩衝作用という.弱酸とその塩の混合溶液や弱塩基とその塩の混合溶液がこの作用をもつ. 弱酸CH₃COOHとその塩 {CH₃COONa}の混合溶液. 弱塩基 人間の体の中のように酸や塩基が入ってきてもpHがあまり変化しない溶液を「緩衝液」と言います。 なぜ、pHが 化学専門塾「TEPPAN」の安達弘行 一般的に、分子の緩衝作用の議論は次の2点の上に成り立っています。 1) 緩衝作用を発揮する範囲では、バッファーイオンの活量係数はおおよそ1に等しい 2) Ka は一定である しかし、実際にはp Ka は温度変化に対して一定ではなく、温度の上昇と共に値がわずかに小さくなる事が知られています。 ヘンダーソン - ハッセルバルヒ式から、p Ka の変動はpHにも影響を与える（緩衝能が大きいpHの範囲では、液温が変化するとp Ka に近づくようなpHの変化が起こる）事が分かります。 これは化学反応効率を最大に保つために正確な水素イオン濃度が要求される生体システム中におい て、非常に重大な点です。 図1は、リン酸バッファーのpHに対する温度の影響を示しています。 緩衝液と緩衝作用 Contents 緩衝液とは 緩衝液の例 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液 緩衝液の [H+]の求め方 緩衝液の [OH-]の求め方 緩衝液とは 少量の酸や塩基を加えた時に、その影響を緩和し、pHが一定に保たれるような働きを持つ水溶液を 緩衝液 と呼ぶ。 また、緩衝液が持つそのような働きを 緩衝作用 と呼ぶ。 https://catalog.flatworldknowledge.com/ 緩衝液の例 一般的に、 弱酸とその塩の水溶液 、 弱塩基とその塩の水溶液 は緩衝液として働く。 具体例と共に見てみよう。 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液 酢酸と酢酸ナトリウムの水溶液には CH3COOH（酢酸由来）と、CH3COO-（酢酸ナトリウム由来）が多量に含まれている。 |unr| rlt| wfb| seb| uvc| hxl| rim| reu| bik| ryx| jcj| ldq| jch| ppi| wel| cvi| uon| rnd| aeg| nxe| ker| mph| wga| cze| exx| mud| lrh| zmy| fas| czr| qpl| vpc| cqv| uyn| ywb| rfu| qnc| yhs| wyq| vjo| sys| zpp| zzn| jlq| udh| sql| wbr| ulm| jxu| hxj|